氯气有刺激性气味吗
氯气有刺激性气味吗：答案是有。
氯气有刺激性气味，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
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氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。自然界中的氯多以Cl⁻离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气被列入《危险化学品名录》 ，并按照《危险化学品安全管理条例》管控。
氯气有刺激性气味。通常情况下氯气是有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水何律减采在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐重伟州财长水法收集或向下排空法收集。
氯气是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气飞论护述大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
氯气什么味道？
强烈刺激性气味。
解析：氯气是一种气体单质，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
扩展资料：
氯的物理性质：
氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
氯气分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。
氯有26种同位素，其中只有35Cl和37Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。
原子半径：100 pm
核外电子排布： [Ne]3s23p5
化合价： ±1, 3, 5, 7
晶体结构： 斜方晶系
电负性： 3.16 （鲍林标度）
第一电离能： 1251.2 kJ/mol
参考资料来源：百度百科-氯
参考资料来源：百度百科-氯气
氯气是不是有刺激性气味
氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集或向下排空法收集，
故选C．
氯气什么味道
窒息性臭味。氯气是一种有强烈刺激性的有毒黄绿色气体，有窒息性臭味，对呼吸器官有强烈的刺激性。氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩；可液化为金液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。
氯气有毒吗
氯气有毒，氯气对眼，呼吸道，粘膜有刺激作用。轻度中毒者有流泪、咳嗽咳少量痰、胸闷等现象
氯气是什么气味
氯气一般情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。 是一种刺激性气味吧
氯气有哪些性质？
氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为?34.4℃，熔点为?101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。
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化学性质
氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。
物理属性
熔点
171.6
K（?101.5
°C）
沸点
239.11
K（?34.04
°C）
摩尔体积
17.39
×
10?6
m3/mol
汽化热
10.2
kJ/mol
熔化热
3.203
kJ/mol
蒸气压
1300
帕
声速
无数据
其他性质
电负性
3.16
（鲍林标度）
比热
480
J/(kg·K)
电导率
无数据
热导率
0.0089
W/(m·K)
第一电离能
1251.2
kJ/mol
第二电离能
2298
kJ/mol
第三电离能
3822
kJ/mol
第四电离能
5158.6
kJ/mol
第五电离能
6542
kJ/mol
第六电离能
9362
kJ/mol
第七电离能
11018
kJ/mol
第八电离能
33604
kJ/mol
第九电离能
38600
kJ/mol
第十电离能
43961
kJ/mol
氯的气味是什么
通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体.氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒.
氯气是一种具有什么气味的气体？
（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出；
故答案为：刺激性；大；a；
（2）氯气与naoh溶液反应的化学方程式为：cl
2.+2naoh=nacl+naclo+h
2.o，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是naclo；
故答案为：cl
2.+2naoh=nacl+naclo+h
2.o；naclo；
氯气的性质
物理性质;
1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
氯气
3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体。其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
5.相对分子质量：70.9（71）
化学性质:
毒性
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
在一些反应（如与金属的反应）中，氯气可以支持燃烧。
与金属反应
【例】
1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
钠与氯气反应
2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕褐色烟，加少量水后，溶液呈。
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯与铁发生钝化反应，生成致密氯化膜，氯化膜又阻止了氯与铁的继续反应（初中阶段，会有老师直接解释为液氯不与铁反应），所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。[1]
与非金属反应
【例】
1、与氢气的反应
H₂+Cl₂=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H₂+Cl₂=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%[2]
2、与磷的反应
2P+3Cl₂(少量）=点燃=2PCl₃(液体农药，雾）
2P+5Cl₂(过量）=点燃=2PCl₅(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
化学方程式是： Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）*家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。
与碱溶液反应
【例】
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
Cl₂ + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H₂O
3Cl₂ + 6OH(-) (热） = ClO₃(-) + 5Cl(-) + 3H₂O
与盐溶液反应
【例】
Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
Cl₂+Na₂S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强。）
与气体反应
Cl₂的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：H₂、C₂H₂等。
相对原子质量氯 Cl 35.453
与有机物反应
【例】
甲烷的取代反应：
CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl
加成反应：
CH₂=CH₂+Cl₂=催化剂=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应：
氯气香么?
氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，毫无香味，千万不要去闻，甚至招气入鼻法也不要尝试。
千万不要去闻，望采纳，谢谢！
