制作氧气后的氯化钾怎么处理

1、冲洗：将反应容器用水充分冲洗，以去除残留在容器中的氯化钾。

2、过滤：将反应溶液过滤，以去除其中的氯化钾晶体。

3、热解：将残留的氯化钾加热分解，产生氯气和氧化钾，处理时需要注意安全。

4、储存：如果实验室内有需要使用氯化钾作为催化剂的反应，可以储存保存起来以备下次使用。

1、冲洗：将反应容器用水充分冲洗，以去除残留在容器中的氯化钾。

2、过滤：将反应溶液过滤，以去除其中的氯化钾晶体。

3、热解：将残留的氯化钾加热分解，产生氯气和氧化钾，处理时需要注意安全。

4、储存：如果实验室内有需要使用氯化钾作为催化剂的反应，可以储存保存起来以备下次使用。

1、冲洗：将反应容器用水充分冲洗，以去除残留在容器中的氯化钾。

2、过滤：将反应溶液过滤，以去除其中的氯化钾晶体。

3、热解：将残留的氯化钾加热分解，产生氯气和氧化钾，处理时需要注意安全。

4、储存：如果实验室内有需要使用氯化钾作为催化剂的反应，可以储存保存起来以备下次使用。

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急求！氯酸钾制氧后固体如何分离啊？

氯酸钾分解成氯化钾和氧气，氧气是气体，不在剩余固体中，因为有催化剂，他在反应前后质量和化学性质不变。因此剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾。又由于二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，故可用溶解过滤之法分离。

将氯酸钾制氧后的固体加适量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶。

氯酸钾制取氧气的实验后，氯酸钾不能倒入塑料桶，那应该如何处理

（1）倒入制定的废液缸里；

（2）将氯化钾和二氧化锰分离（溶解，过滤），再分别收集

怎样回收实验室制取氧气中剩余的KCl和MnO2

答案：溶解、过滤、洗涤、干燥

望采纳追问详细一点

追答(1)分解后得到的混合物是KCl 和MnO2

KCl是易溶于水，而MnO2难溶于水。采用的分离方法：加水溶解，过滤，洗涤滤渣，得到MnO2。滤液蒸发得到KCl。

(2)氯化钾溶解度受温度影响小，而氯酸钾溶解度受温度影响很大。方法：先蒸发结晶，后降温结晶

加水溶解，加热溶液，待有较多固体析出时，趁热过滤（此固体是KCl).冷却滤液，有晶体析出，此晶体是KNO3

如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……

用氯化钾和二氧化锰制取氧气,反应完毕后,怎样从试管剩余固体中分离 氯化钾

剩余固体中有：KClO3、KCl、MnO2

KClO3、KCl可溶水（KClO3加热易分解）

MnO2不可溶与水

【分离 氯化钾：加热固体----加水----过滤----结晶（也可烧干水分）】

实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应后如何把剩下的物质分离

可以吧剩余的固体物质通过溶解、过滤、结晶的方法分离，因为二氧化锰是不溶于水的，溶解时会留在烧杯底部，所以过滤就会留在滤纸上，再把氯化钾结晶出来就可以了

从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后 残余固体中为什么不能用蒸发溶液 来？

氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取。氧气后才以固体为二氧化锰和氯化钾。如果要想得到二氧化锰。采用溶解过滤。洗涤干燥。的方法。如果要得到氯化钾。采用。溶解。过滤。蒸发溶剂的方法。

氯酸钾制氧气的混合物如何分离

混合物是氯化钾和二氧化锰。其中二氧化锰不溶于水。氯化钾是易溶于水的，只要通过过滤的方法就可以分离了

从氯化钾和二氧化锰的混合物加热加热完全分解制取氧气的残留物中回收氯化钾,实验操作顺序是什么？

第一个空选A。 溶解时，氯化钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤就可以分离，得到氯化钾溶液，蒸发结晶，得到氯化钾第二个空选D 。 溶解，氯化钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤就可以分离，得到MnO2，洗涤去掉上面的KCl残液，烘干即可

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的混合物，如何进行分离

2KCLO3===加热，MnO2==2KCL +3O2

所以完全分解后，剩余的固体是MNO2和KCL

而MnO2是不溶于水的，但是KCl易溶于水,所以可以溶水溶解，进行过滤，滤渣是MnO2，滤液是KCL，再干燥就分离开了！

用氯酸钾制取氧气后如何洗涤并检验二氧化锰是否洗涤干净

氯酸钾分解后变成氯化钾。氯化钾易溶于水，二氧化锰则不然。

因此讲反应后的固体溶解，过滤。讲滤渣用蒸馏水或者纯水重复清洗2-3次。

检验的方法就是，向最后一次清洗的水中加入银，若无浑浊（氯化银沉淀）则清洗干净。若有浑浊则表示沉淀上有残留，再重复清洗，直到滴加银物浑浊即可。