怎么找原子数
你概念不情！某元素是某种原子的总称。不包括分子！每种物质的组成是由分子式来表示的。而物质的分子个数，就说不清了，以后有“摩尔”来说明。
本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何找原子数：准备材料、找出原子数、使用原子数
一种元素的原子数是指一个原子中的质子数。一种元素或同位素的原子数是不会改变的。因此，原子数可以用于找出一种元素或化合物的原子量。请使用以下方法并参照元素周期表来找出原子数。第一部分：准备材料
原子的孤对电子数的确定，依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。 分子的中心原子上的孤对电子数的确定，中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2 式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原
第1步：找出你想找到其原子数的元素。
知道原子的原子序数。 1、如果不知道原子序数，可以根据元素查阅元素周期表 2、原子序数=核电荷数=质子数（Z）=原子核外电子数 3、再查询质量数A，中子数N=A-Z
如果你是为了完成一项作业的话，你可能会遇到更复杂的问题，而原子数只是其中的九牛一毛。
金刚石也叫钻石，俗称“金刚钻” 金刚石的化学成分是碳，（碳12），碳12是原子类型，当然金刚石是由很多的碳12构成，一般除含碳元素外，还含有少量诸如SiO2、MgO、CaO、FeO，Fe2O3、TiO2等杂质。“绝对的” 钻石可以说 这在宝石中是唯一由单一元素组
第2步：找一份元素周期表。
孤电子对是指原子在形成化合物后所具有的孤电子对，而非原子状态。孤电子对数 = （价电子数 - 电荷数 - 成键数目）/ 2 如NH3 = （5 - 3）/2 = 1 OH(-) = [6 - (-1) - 1]/ 2 = 3
在化学书或网上就能找到。
[……]这个括号中是络合的部分叫内界，如果内界是离子，则会有抗衡离子称为外界。 本题中内界为电中性，所以没有外界。内界包括中心金属和配体，本题的配体有4个——两个Cl-，两个NH3，因为电中性，所以中心金属Pt为+2价。 配体：Cl- 和 NH3 配位原
去该网址http://education.jlab.org/itselemental/index.html 找到在线的元素周期表。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于镧系元素，还有倒数第三层的F电子，可通过原子轨道能量判断：ns
第3步：学习元素周期表。
找同分异构体的方法：先写完直链的，然后一个一个的减少碳原子，把它作为取代基，写的过程中可能会出现错误的结构，或者是重复的结构，然后检查一下，看是否写的全面，对错误的或者重复的结构要做出判断以鉴别对错。书写同分异构体时，关键要注
元素周期表是按元素的原子数排列的。
en指的是乙二胺，NH2-CH2CH2-NH2. 这是一个双齿配体，也叫螯合配体。在配合物[Cu(en)2]中，每个乙二胺用两个胺基配位于铜离子。所以总共应该是四个配位原子。
原子数是每个元素独有的。它是区分元素的决定性因素，也就是说，元素周期表会从最轻的气体开始排列，比如氢气的原子数是1。排到最重的元素，比如铹，其原子数为103。
第一步：先把氯看成氢,写出所对应该烷烃的所有同分异构体. 例：C4H9Cl 中把氯看成氢,化学式写成： C4H10,就是先写出丁烷的同分异构体. 第二点：排除等位碳.例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左侧CH3--CH2- 与右侧-CH2--CH3对称,相当于碳位相同,所以找
你也可以通过找出一个元素的原子数来找到其电子数。质子和电子的数量是一样的。
中心原子配位数，简单来说，就是居中的原子到底和旁边多少原子形成配位键（共价键）。 在共价分子或者离子中，一般都存在一个中心原子，比如水H2O，两个氢之间并不形成共价键，而是分别与氧形成共价键，所以我们把氧称为水分子的中心原子，而它
一个同位素有稳定的质子数和电子数，但是中子数是不一样的。
1原理 遵循两个原则 ①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。） ②客观事实 2配平方法 通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中
第二部分：找出原子数
（1）P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大，但P处于第ⅤA族和S处于第ⅥA族，所以其第一电离能大小顺序是P＞S；（2）Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序
第1步：在元素周期表中找到你想找的元素。
等效氢，即是在空间位置上完全相同的氢原子，那么其被取代的效果是完全相同的，主要考虑下面几种情况。 同一碳原子上的氢是等效的 连结在同一碳原子上的甲基上的氢是等效的 关于镜面对称的碳原子上的氢原子时等效的 一氯代物，即在该有机物取代
第2步：在元素格的左上角找到元素号。
元素经常采用相对质量来量纲,单位为1，即相对与碳12原子的1/12的比例，得到的就是经常说的相对原子质量/相对分子质量。 而实际质量=相对原子/分子质量*碳12原子的1/12的质量。某元素的相对原子质量大致等于该元素的中子数加质子数．
这就是原子数。
想和这阳竞一芒，把繁星点亮 烟雾云雾水雾 他很为怜这个以女这个 熟悉的声音却响在的 也锁住的心
第3步：比如，银（Ag）的左上角数字是47。
由图中可以获得的信息有：（1）原子的质子数和电子数相等．（2）原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和．（3）氢的原子核中没有中子．（4）原子的质量都很小．
这就是它的原子数。
（1）分子或原子 （2）分子 （3）原子 （4）质子 （5）核外电子 （6）原子和分子 （7）氦原子 （8）元素 （9）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
第三部分：使用原子数
离别的场景让人感伤，而是多年前我们曾拥有一样的梦想和目标，当我们无法去实现它，继而嘲笑执着的自己时，却有人真的做到了，而且是在不动声色中，悄无声息地“夺了冠
第1步：利用一个元素的原子数来找出其中子数。
由化学式知含有4个碳碳双键，若考虑简单一点苯的氯代物，先看C9H12的同分异构体有几种在让氯去取代一个氢原子就可得到它的氯代物有几种同分异构体，C9H12可以是丙基苯（CH3CH2CH2-C6H5）,异丙基苯（CH3）2CH-C6H5,临间对甲基乙基苯（H3C-C6H4-CH
第2步：在元素格的底部找到原子量。
贷款的的钱不还会有什么后果： 1、确实没有偿还能力的，应当与贷款机构进行协商，宽展还款期间或者分期归还。 2、如果贷款机构起诉到法院胜诉之后，在履行期未履行法院判决，会申请法院强制执行。 3、法院在受理强制执行时，会依法查询贷款人名
比如，银(Ag)的原子量是107.8682。
15新疆乌鲁木齐）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（） A．原子序数E＜C B．A、D同族 C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
第3步：从原子数中减去原子量。
（1）用奇数配偶法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下： ①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素 ②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数
将原子量四舍五入到最近的整数。得到的结果就是原子中中子的数量。
以三氧化硫为例来进行判断： 1、第一步，分析组成元素的杂化类型。三氧化硫为平面三角，中心硫原子为sp2杂化，产生三个平面延伸的轨道。（姑且标记三个氧原子为一二三号）其中两个轨道（各含一个电子）与一号氧原子，二号氧原子共用电子对形成σ
将银作为一个例子的话，我们应该用107.8682（108）减去47，得到61个中子。
没铵原子，在化学里面有三个An 气字头的 氨。 NH3 表示分子。还有NH3*H2O氨水 月字旁的 胺 -NH2，一般表示有机物中的基团，如甲胺 CH3-NH2 金字旁的 铵 NH4+ 表示离子，如氯化铵 NH4Cl
你需要准备
元素周期表
化学教科书
元素
计算器（可选）
参考
http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm
http://physics.tutorvista.com/modern-physics/atomic-mass.html
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配位原子是怎么判断个数的，就如[Cu(en)2]中的2个配位原子是怎么找出来的？
en指的是乙二胺，NH2-CH2CH2-NH2. 这是一个双齿配体，也叫螯合配体。在配合物[Cu(en)2]中，每个乙二胺用两个胺基配位于铜离子。所以总共应该是四个配位原子。
怎么判断一氯代物有几种？
第一步：先把氯看成氢,写出所对应该烷烃的所有同分异构体.
例：C4H9Cl 中把氯看成氢,化学式写成： C4H10,就是先写出丁烷的同分异构体.
第二点：排除等位碳.例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左侧CH3--CH2- 与右侧-CH2--CH3对称,相当于碳位相同,所以找氯的位置时去掉一个“-CH2--CH3”只看另两个碳就行了.也就是说CH3--CH2--CH2--CH3 的一氯化物有以下两种： CH2Cl--CH2--CH2--CH3 和CH3--CHCl--CH2--CH3 等位碳通常还有下面这种形式： 例如：C（CH3)3 -- CH2--CH2--CH3中“C（CH3)3 -- ”原子团中含等位碳,就是其中的三个“CH3--”因为这三个CH3--连在同一个碳原子上,所以位置相同.如果找一氯代物的话,我上述写的烷烃就应该有四种一氯代物
[小结]：综上所述,找一氯代物的同分异构体,实际上主要是排除等位碳.找等位碳主要分几步： 1.先找对称轴,删掉对称轴一侧的等位碳,
2.然后找同一个碳原子上的等位碳只留一个,其它都删掉
3.若无对称轴,直接找同一个碳原子上的等位碳就行了
例如：C4H9Cl 的同分异构体： 丁烷同分异构有以下两种：1）CH3--CH2--CH2--CH3 2）CH3--CH（CH3）--CH3 2种一氯代物 2种一氯代物
所以C4H9Cl 的同分异构体共四种
这就尴尬了，这个碳原子数最多的主链的支链都相同，主链怎么找
3,3-二乙基-2,2,4,5-四甲基己烷
中心原子配位数是只找相邻最近的吗
中心原子配位数，简单来说，就是居中的原子到底和旁边多少原子形成配位键（共价键）。
在共价分子或者离子中，一般都存在一个中心原子，比如水H2O，两个氢之间并不形成共价键，而是分别与氧形成共价键，所以我们把氧称为水分子的中心原子，而它的配位数是2，也就是说它与两个原子形成配位键。
在共价离子中也一样，比如NH4+，它的中心原子是N，配位数是4。
要区分的就是，如果存在多个原子，而其中有一些原子并未与中心原子配位，那就要排除。
比如甲醇CH3OH，我们找到他的中心原子是C，另外还有5个原子，但并非五个原子都与C形成了配位键，只有3氢1氧是与C形成配位键的，另一个氢是与氧形成配位键，所以中心原子C的配位数是4，而不是5。氧的配位数是2，但氧不是中心原子。更多追问追答追问那CaTiO3中Ca的配位数为什么只算相邻氧的，不算Ti的？追答CaTiO3中的Ca与我刚才举例的CH3OH中的最后一个H很象，它并不与中心原子直接相连，而是与其中一个O相连，所当然不算Ti咯。
与CH3OH不同的是，Ca与TiO3之间是离子键，不是共价键。
补充一句：离子化合物中，晶体里面的金属离子与酸根离子并非完全结合成一个分子，而是一个金属离子旁边多个酸根离子，一个酸根离子旁边多个金属离子，所以离子化合物的晶体里面计算金属离子的配位数并不能单独考虑一个分子，而应该考虑其中的晶胞结构追问那就是只算最近的原子吗？谢谢追答
我刚才查了一下CaTiO3的晶胞结构，见上面的图，可以算出，每个Ca的配位数是12，而且12个都是氧原子，并不与钛原子相连
怎样寻找化学方程式的规律？
1原理
遵循两个原则
①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）
②客观事实
2配平方法
通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中除外，为单线箭头‘→’）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑，
配平化学方程式需要做的三件事：
1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示
反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂
观察：
所以，1个Fe₂O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即
Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂
这样就得到配平的化学方程式了
Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)
例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂
第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂
第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂
第三步：配平后的化学方程式：
3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
诗记规律
歧化反应的简洁配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。
说明：
1．歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI
S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O
2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，可以试试哦。
解释：
1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：
SO+KOH →K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O
2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：
在S和K2S中，SO→S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的系数为2。
在S和K2SO3中，SO→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K₂S前的系数为4。
在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：
3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O
4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H₂O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：
3S+6KOH = 2K₂S+K2SO₃+3H₂O
说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。
双水解反应简捷配平法
谁弱选谁切记清，
添加系数电荷等。
反应式中常加水，
质量守恒即配平。
说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
解释：
1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI₃+是弱碱AI(OH)₃对应的金属阳离子；NH₄+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2．添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH₄+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3．反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H₂O。
举例：写出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：
⑴、根据水解原理首先写出水解产物：
AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃ ——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄
⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI₃+和CO₃₂-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO₃₂-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO₃₂-前加系数3，于是得到：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄
⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O = 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄
奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释：
1．出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……
例一：请配平反应式：
Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNO₃的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu+2HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+H₂O
在HNO₃的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNO₃前面换4试试，左边4个H，所以应在H₂O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NO₂前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：
Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
例二：请配平反应式：
C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：
2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O
氧化还原交叉配平法
升价降价各相加，
价变总数约后叉。
氧化还原未参与，
配平不要忘记它。
氧化还原分子内，
从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，
奇变偶后再交叉。
说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。
解释：
1．升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS₂+O₂ ——SO₂+Fe2O₃
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：
Fe+2S₂-1+O₂0 ——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe₂+→Fe₃+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS₂中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O₂含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：
11 4
4FeS₂ +11O₂ ——8SO₂ +2Fe₂O₃
2．价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：
11 4
4FeS₂ + 11O₂ = SO₂ + Fe₂O₃
左右观察配平可得到答案：
4FeS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fe₂O₃
3．氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
Mg+HNO₃ ——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
根据诗意的要求分析如下：
Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO₃没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：
4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
4．氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
NH₄NO₃ ——N₂+O₂+H₂O
根据诗意分析如下：
一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：
2NH₄NO₃ = 2N₂+O₂+4H₂O（反应条件点燃）
5．叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
FeS+KMnO₄+H₂SO₄ ——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓
根据诗意的要求分析如下：
Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe₂(SO₄)3中有2个Fe（偶数），K₂SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄ = 3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓
说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu+B·HNO3（浓） —— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①
2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu+HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。
得失法
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
